Question

2．標準狀態下，4.48L的C₂H₄和C₂H₆混合氣體充分燃燒得到CO和CO₂混合氣體的密度為1.429g/L，則其中CO的體積為6.72L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質的量，然后利用碳原子守恒計算出CO和CO₂的總物質的量；再根據M=ρV_m計算出CO和CO₂的平均摩爾質量，設出CO和CO₂的物質的量，分別根據二者總物質的量、平均摩爾質量列式計算．

解答 解：設燃燒產物中CO和CO₂的物質的量分別為x、y，
標準狀況下4.48L C₂H₄和C₂H₆混合氣體的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據C原子守恒可知CO和CO₂的總物質的量為：x+y=0.2mol×2=0.4mol，
混合氣體充分燃燒得到CO和CO₂混合氣體的密度為1.429g/L，則CO和CO₂的平均摩爾質量為：22.4L/mol×1.429g/L=32，則：$\frac{28x+44y}{x+y}$=32，整理可得x：y=3：1，
則混合氣體中CO的物質的量為：0.4mol×$\frac{3}{1+3}$=0.3mol，標況下0.3molCO的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．