Question

13．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 外電路的電流方向是從a到b
• B． 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
• C． 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯
• D． 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則電流從a到b，故A正確；
B．甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯中，故C錯(cuò)誤；
D．甲燒杯中（a電極）發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理及常見(jiàn)的化學(xué)電源，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．