Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
• B、60g的SiO₂晶體中，含有4mol共價鍵
• C、NCl₃和BCl₃分子，都是三角錐形
• D、SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．根據丙烯的結構判斷；
B．SiO₂晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵；
C．根據加成電子對互斥模型判斷；
D．NH₃分子間存在氫鍵，沸點較高．

解答： 解：A．丙烯分子中含有6個C-H鍵，1個C-C鍵和1個C=C鍵，則含有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B.60g的SiO₂為1mol，SiO₂晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，故B正確；
C．BCl₃中B原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，為sp²雜質，為平面三角形結構，故C錯誤；
D．NH₃分子間存在氫鍵，沸點較高，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查晶體的類型以及共價鍵知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．