Question

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2g，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）

• A、產生的氣體是0.2 mol NO₂
• B、硝酸的物質的量濃度為12 mol?L^-1
• C、反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3：2
• D、要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,有關混合物反應的計算

專題：氮族元素

分析：A．計算Cu、Ag物質的量，結合極限法，根據電子轉移守恒計算氣體只是NO或只是NO₂的物質的量，據此判斷；
B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂一種或二者混合物），未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，根據N元素守恒計算n（HNO₃），進而計算硝酸濃度；
C．結合B中的分析計算的數據判斷；
D．縱觀整個過程，由電子轉移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，據此計算．

解答： 解：A．等物質的量的銅和銀的混合物17.2g，則n（Cu）=n（Ag）=

17.2g

64g/mol+108g/mol

=0.1mol，金屬提供電子為0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol，若氣體只是NO₂，根據電子轉移守恒，則生成NO₂為0.3mol，大于實際0.2mol，若只生成NO，根據電子轉移守恒可知，NO為0.1mol，小于實際0.2mol，故生成氣體為NO、NO₂，故A錯誤；
B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質的量=n（NO、NO₂）=

44.8L

22.4L/mol

=0.2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質的量=0.1mol×2+0.1mol×1=0.3mol，根據N元素守恒，n_總（HNO₃）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，原硝酸濃度=

0.5mol

0.05L

=10mol/L，故B錯誤；
C．由B中計算的數據可知，反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比=0.2mol：0.3mol=2：3，故C錯誤；
D．縱觀整個過程，由電子轉移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質的量=

0.3mol

4

=0.075mol，故D正確，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，注意利用電子轉移守恒、原子守恒進行解答．