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依據如圖1所示氮元素及其化合物的轉化關系,請回答:

(1)實驗室常用右圖裝置制取并收集氨氣.試管中反應的化學方程式是______.
(2)如圖2所示方框內收集氨氣的儀器裝置是圖3中的______(填字母).
(3)用NH3制取NO的化學方程式是______.
(4)工業上將NO2通人Na2CO3溶液中進行吸收處理.完成相應的化學方程式:
2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______.

解:(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣,
反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)氨氣密度比空氣小,應用向下排空法收集,故答案為:a;
(3)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水,為重要的工業反應,反應的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)二氧化氮在碳酸鈉溶液中自身發生氧化還原反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
故答案為:NaNO3;CO2
分析:(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣,同時生成氯化鈣和水;
(2)氨氣密度比空氣小,應用向下排空法收集;
(3)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水;
(4)將NO2通人Na2CO3溶液中,生成NaNO2、NaNO3和CO2
點評:本題考查較為綜合,涉及氨氣的制備、性質以及氮氧化物的性質,側重于基礎知識的考查,題目較為簡單,注意相關基礎知識的學習與積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?北京)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示:
①第一步反應是
放熱
放熱
反應(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據是
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
5:6
5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據如圖1所示氮元素及其化合物的轉化關系,請回答:
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(1)實驗室常用右圖裝置制取并收集氨氣.試管中反應的化學方程式是
 

(2)如圖2所示方框內收集氨氣的儀器裝置是圖3中的
 
(填字母).
(3)用NH3制取NO的化學方程式是
 

(4)工業上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理.完成相應的化學方程式:
2NO2+Na2CO3═NaNO2+
 
+
 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省廣州市白云中學高三(上)第四次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______.
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:______.
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示:
①第一步反應是______反應(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據是______.
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______.
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是______.

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科目:高中化學 來源:2010年北京市高考化學試卷(解析版) 題型:解答題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______.
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:______.
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示:
①第一步反應是______反應(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據是______.
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______.
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是______.

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