Question

將8 mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比可能為    (　　)

A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7

Answer 1

C

試題分析：如果剩余氣體是氧氣，則根據反應式4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃可知，參加反應的氣體一共是7mL，則其中氧氣是mL，所以氧氣一共是2.4mL，因此NO₂和O₂的體積比為7:3。如果剩余氣體是NO，則反應中剩余NO₂，剩余的NO₂繼續和水反應，方程式為3NO＋H₂O=2HNO₃＋NO,所以剩余的NO₂水3mL，則參加反應的氣體是5mL。其中氧氣是1mL，因此NO₂和O₂的體積比為7:1，答案選C。₂溶于水的有關計算
點評：本題的關鍵是要討論過量問題，并且最后剩余的氣體不可能是NO₂。