Question

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2g，經實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：
⑴原KI溶液的物質的量濃度是多少？
⑵參加反應的Cl₂有多少升（標準狀況）？

Answer 1

⑴原KI溶液的物質的量濃度為1mol/L
⑵參加反應的Cl₂為2.24L

試題分析：氯氣與碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀，而加熱后碘單質揮發(fā)，
故27.37%是碘離子的質量分數(shù)，
由此可得碘化鉀質量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化鉀為14.9g，
又由于每166g碘化鉀生成74.5g氯化鉀，
故所有氯化鉀由33.2g碘化鉀生成，
即原有碘化鉀41.5g即0.25mol，原KI溶液的物質的量濃度為0.25mol¸0.25L=1mol/L。
因為氯化鉀14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯氣參加反應，即2.24L
點評：熟悉題目涉及的反應。找準相關關系進行計算。