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甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐

錯。甲酸酐(HCO)₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

pH計或精密pH試紙

（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、

冷卻結晶

、過濾、

洗滌

、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物質	溶解度/（g/100g水）
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量

NaOH溶液

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

通入過量二氧化碳

（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是

III、I、IV

．

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科目：高中化學 來源：上海交通大學附中2009學年度第一學期高三摸底(化學) 題型：058

已知甲酸經濃硫酸加熱脫水可制得CO，以下試劑和儀器(酒精燈未畫出，儀器可重復使用)用于測定當CO氣流通過Fe₂O₃粉末后，發生反應的CO在CO總量中所占的百分比．

(1)氯化亞銅和氨水溶液吸收CO，實驗裝置合理的連接順序自左至右為(填裝置接口編號，空格不一定填滿)

(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)

(2)裝置C和D的順序不能顛倒，原因是________．

(3)裝置B的反應中，濃硫酸是________．

a．吸水劑　b．脫水劑　c．氧化劑

(4)設裝置C、D的增重為Δm(C)、Δm(D)，發生反應的CO在CO總量中所占的質量分數(CO％)可表示為：CO％＝________

如裝置D、E的順序顛倒，將使實驗結果CO％________．(填增大、減小或不變)

(5)已知草酸(H₂C₂O₄)有下列反應：H₂C₂O₄(固)CO＋CO₂＋H₂O

用草酸熱分解代替裝置B進行上述實驗，下列判斷正確的是________．

a．不可行

b．增加CO₂吸收裝置也可行

c．不必增加任何裝置也可行

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三第四次模考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；③ Cr₂O₇²^－+ H₂O2CrO₄²^－+ 2H⁺

根據題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、、過濾、_______、干燥。

（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發生的理由是_______________。

物質	溶解度/(g/100g水)
0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______（用含m、n的代數式表示）。

（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全。工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

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科目：高中化學 來源：浦東新區二模 題型：問答題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有______（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用______（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是______．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、______、過濾、______、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發生的理由是______．

物質	溶解度/（g/100g水）
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為______（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校課外活動小組擬用下面的裝置，制取下述四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑；裝置中虛線框內為儀器d，d可以是干燥管，也可以是洗氣瓶。)查閱資料顯示：濃硫酸使甲酸脫水可制得CO，同時會產生少量CO₂。試回答：

(1)在下表中填入最合適的試劑：

要制取的氣體	a	B	c	d
C₂H₂		電石	NaOH溶液	堿石灰
Cl₂	濃鹽酸	MnO₂		濃H₂SO₄
NO	稀硝酸	①CaCO₃②銅屑		固體P₂O₅
CO			NaOH溶液	濃H₂SO₄

(2)制取C₂H₂時，儀器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂時，必須處理多余的Cl₂，其簡易的處理方法是____________，寫出上述方法對應的離子方程式___________。

(4)制取NO時，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)請在給出的實驗裝置基礎上，進行改進，以證明濃硫酸使甲酸脫水時，既制得了CO，同時又產生了少量CO₂，簡述一種合理的實驗改進方法：

答：______________________________________________。

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