Question

某校課外活動小組擬用下面的裝置，制取下述四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑；裝置中虛線框內為儀器d，d可以是干燥管，也可以是洗氣瓶。)查閱資料顯示：濃硫酸使甲酸脫水可制得CO，同時會產生少量CO₂。試回答：

(1)在下表中填入最合適的試劑：

要制取的氣體	a	B	c	d
C2H2		電石	NaOH溶液	堿石灰
Cl2	濃鹽酸	MnO2		濃H2SO4
NO	稀硝酸	①CaCO3②銅屑		固體P2O5
CO			NaOH溶液	濃H2SO4

(2)制取C₂H₂時，儀器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂時，必須處理多余的Cl₂，其簡易的處理方法是____________，寫出上述方法對應的離子方程式___________。

(4)制取NO時，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)請在給出的實驗裝置基礎上，進行改進，以證明濃硫酸使甲酸脫水時，既制得了CO，同時又產生了少量CO₂，簡述一種合理的實驗改進方法：

答：______________________________________________。

Answer 1

(1)

要制取的氣體	a	b	c	d
C2H2	飽和NaCl溶液
Cl2			飽和NaCl溶液
NO			NaOH溶液
CO	濃H2SO4	甲酸

 (其中的濃H₂SO和甲酸的順序不能顛倒)(2)除去H₂S等酸性氣體  (3)通入NaOH溶液   Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O    (4)產生CO₂排除裝置中原有的O₂    (5)證明CO：將從e處出來的氣體點燃，并在火焰上方放置內壁粘有澄清石灰水的燒杯，如有渾濁現象產生，證明有CO生成：

證明CO₂：在C裝置前依次添加一個盛有品紅溶液(或酸性KMnO₄溶液或Br₂水)的洗氣瓶和一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶，看到盛有澄清石灰水的洗氣瓶有渾濁現象產生，證明有CO₂生成。