Question

20．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H₁大于△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；        C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；  $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$l₂（g）═HCl（g）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₂．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應△H＜0；
②生成液態(tài)水放出的熱量多
③反應方程式的計量數(shù)與反應熱成正比；
④CaCO₃分解吸熱，CaO與水反應放熱．

解答 解：①都為放熱反應，△H＜0，前者完全反應，放出的熱量多，則△H₁＜△H₂，故①錯誤；
②都為放熱反應，△H＜0，由于H₂O（g）→H₂O（l）放熱，則前者放出的熱量少，則△H₁＞△H₂，故②正確；
③都為放熱反應，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H₁＜△H₂，故③錯誤；
④前者為吸熱反應，△H₁＞0，后者為放熱反應，△H₂＜0，則△H₁＞△H₂，故④正確．
故選C．

點評 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小，本題中含有能正確判斷反應的吸放熱．