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以下各題中各量的關(guān)系，請用“>”、“＝”或“<”表示。
（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH-)與NH4Cl溶液中的c(H+)相同。現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 + pH2 __________14 
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系__________________。
（1）c(Na+) < c(CH3COO-)
（2）c(Cl-)＝c(Na+)》c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
（3）pH1 + pH2 < 14
（4）V1、V2、V3的大小關(guān)系 V3> V1 = V2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。設空氣中N2、O2的含量分別為?0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：

(1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L。

(2)55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_______L。

(3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.080 0,計算SO2的含量。

(4)設氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。①寫出a和b的關(guān)系式。②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線。(氧化FeS2時，空氣過量20%)

說明：為方便作圖，縱坐標用13 b表示。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高二下學期3月適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

以下各題中各量的關(guān)系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為   
                                                                              
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH－)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1＋ pH2     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系     

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否能同食”等閫題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣(CaC2O4) ③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的是________________________。
(2)已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAc表示，寫出步驟④的化學反應方程式____________________，步驟②所需要的玻璃儀器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化學式為________________________，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是__________（填字母）。
A．禁吃菠菜 B．高鈣牛奶可與菠菜同食 C．菠菜烹飪前可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)熱分解研究按下圖示裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）。
(4)①反應開始前通入氮氣的目的是_______________。②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有________________，C、F 中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有_______________和____________，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議___________________。
(5)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如下圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為____________；
②計算CaC2O4·xH2O中的x=_________________；
③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍為________________；寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：計算題

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；設空氣中N2、O2的含量分別為
0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為______________L
（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_____________L
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，SO2的含量為_______________
（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
① 寫出a和b的關(guān)系式_______________
② 在圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%)
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

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