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氨氣極易溶于水,在0℃、1.01×105帕?xí)r,測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,該溶液的密度為0.9g/cm3
(1)氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
(2)0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中最多可溶解______體積的氨氣?

(1)ω=,則氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.76%,故答案為:34.76%;

(2)設(shè)最多可溶解x體積的氨氣.,解得:x=701.9,
故答案為:701.9.
分析:(1)根據(jù)c=計算;
(2)根據(jù)c=計算.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,注意相關(guān)計算公式的運用以及做題思路的梳理.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣極易溶于水,在0℃、1.01×105帕?xí)r,測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,該溶液的密度為0.9g/cm3
(1)氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
34.76%
34.76%

(2)0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中最多可溶解
701.9
701.9
體積的氨氣?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?佛山一模)(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.工業(yè)合成
氨的原理是:N2+3H2
20-50MPa
500℃、鐵觸煤
2NH3△H<0,生產(chǎn)流程如圖1所示.
①X的化學(xué)式為
NH3
NH3

②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)
BC
BC

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動.圖2表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢.當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)
c
c
,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)
a
a

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程:
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

⑤氨水中水電離出的c(OH-
  10-7 mol?L-1(填寫“>”、“<”或“=”);
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氨氣極易溶于水,氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;氨水顯堿性的原因是
 
 (用離子方程式表示).
(2)在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質(zhì):
A.濃氨水B.純水C.少量K2CO3 D.少量濃硫酸  E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO43固體.
①能使c(OH-)減少、c(NH4+)增大的是
 

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減少的是
 

③能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是
 

④能使c(OH-)和c(NH4+)都減少的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市重點中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

氨氣極易溶于水,在0℃、1.01×105帕?xí)r,測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,該溶液的密度為0.9g/cm3
(1)氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
(2)0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中最多可溶解______體積的氨氣?

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