Question

（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應的化學方程式為

 

；氨水顯堿性的原因是

 

 （用離子方程式表示）．
（2）在6份0.01mol/L的氨水中分別加入下列物質：
A．濃氨水B．純水C．少量K₂CO₃ D．少量濃硫酸  E．少量NaOH固體 F．少量Al₂（SO₄）₃固體．
①能使c（OH^-）減少、c（NH₄⁺）增大的是

 

．
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少的是

 

．
③能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是

 

．
④能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減少的是

 

．

Answer 1

分析：（1）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，可電離出OH^-，溶液呈堿性；
（2）氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，結合濃度對電離平衡移動的影響解答．

解答：解：（1）氨氣與水反應生成一水合氨，方程式為NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，一水合氨為弱電解質，可電離出OH^-，溶液呈堿性，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氨水中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
①加入少量硫酸或硫酸鋁，可生成水或氫氧化鋁沉淀，使平衡向正向移動，則c（OH^-）減少、c（NH₄⁺）增大，故答案為：DF；
②能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少，應加入堿或水解呈堿性的物質，則NaOH溶液以及少量K₂CO₃符合，故答案為：CE；
③加入濃氨水，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大，故答案為：A；
④加水稀釋時，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減少，故答案為：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及氨氣的性質以及弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響弱電解質的因素以及弱電解質的電離特點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．