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常溫下，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是（　　）

A、在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫

B、溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮

C、某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳氫化合物

D、灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說明該織物是棉織物

分析：A．易溶解在水中的氣體都能形成白霧；
B．常見的紅棕色氣體為二氧化氮和溴蒸氣，但溴溶于水為橙色；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳；
D．燒焦羽毛氣味，含蛋白質(zhì)．

解答：解：A．凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣，故A錯誤；
B．常見的紅棕色氣體為二氧化氮和溴蒸氣，但溴溶于水為橙色，則溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮，故B正確；
C．既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳，只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳氫化合物，也可能為碳氫氧化合物，故C錯誤；
D．燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，涉及氣體的檢驗、物質(zhì)成分的檢驗等，注意發(fā)生的化學反應(yīng)及原子守恒的角度分析解答，并注意歸納常見氣體的顏色，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）

①、④

；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na₂SO₃溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為

出現(xiàn)白色沉淀

；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為

濕潤的淀粉KI試紙變藍

；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．
甲同學：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗．
（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→

→

（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是

Na₂CO₃

（填化學式）．
乙同學將另一份進行以下實驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L^-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有

500mL容量瓶

．
（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是

紅色恰好退去

．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L^-1的鹽酸標準液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH

有

（填有或無），質(zhì)量是

0.4

g（若你認為無NaOH，則此空不用答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC1₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖1所示步驟進行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是

（填編號）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學式）

Cl₂

，其目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺

．加入氨水要過量的原因是

Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀

．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

10(W2-W1)×

112

160

×100%

10(W2-W1)×

112

160

×100%

（列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果

偏大

（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示．對圖中a點的說法正確的是

②

（填序號）．
①加適量NH₄C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu²⁺曲線上．
②溶液中a點和水平線在Fe³⁺和Cu²⁺曲線上任意截點的c（H⁺）與c（OH^-）乘積相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a點代表的溶液中均達到飽和．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下實驗的檢驗所得出的結(jié)論可靠的是（　　）

A、常溫下測得等物質(zhì)的量濃度碳酸的pH大于鹽酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金屬性弱

B、向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，說明原溶液中有I^-

C、向溴苯中加入稀氫氧化鈉并加熱，冷卻后取出少量溶液于小試管中，加入稀AgNO₃溶液，未發(fā)現(xiàn)有淺黃色沉淀生成，由此確定溴苯還未水解

D、向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2-

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