Question

根據以下實驗的檢驗所得出的結論可靠的是（　　）

• A、常溫下測得等物質的量濃度碳酸的pH大于鹽酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金屬性弱
• B、向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，說明原溶液中有I^-
• C、向溴苯中加入稀氫氧化鈉并加熱，冷卻后取出少量溶液于小試管中，加入稀AgNO₃溶液，未發現有淺黃色沉淀生成，由此確定溴苯還未水解
• D、向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A．利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性；
B．碘單質遇淀粉變藍；
C．檢驗溴離子應在酸性條件下；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸．

解答：解：A．利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性，鹽酸為無氧酸，則不能利用酸性比較非金屬性，故A錯誤；
B．碘單質遇淀粉變藍，則向無色溶液通入Cl₂ 后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，說明原溶液中有I^-，故B正確；
C．向溴苯中加入稀氫氧化鈉并加熱，冷卻后取出少量溶液于小試管中，加硝酸至酸性，再加入稀AgNO₃溶液檢驗溴離子，故C錯誤；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸，則向無色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中可能含有SO₄^2-，還可能為Ag⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，側重物質性質的考查，涉及非金屬性的比較、離子的檢驗、水解等，注重基礎知識的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．