Question

下列的敘述中，不正確的是（ ）
A．SO₂的摩爾質量是64g/mol
B．常溫常壓下，64gSO₂中所含的原子數為3×6.02×10²³個
C．1molSO₃的質量是80g
D．標況下，1molSO₃的體積為22.4L

Answer 1

【答案】分析：A、根據摩爾質量的定義判斷；
B、根據n=求出二氧化硫的物質的量，再根據N=n×N_A求出64gSO₂中所含的原子數；
C、根據m=M×n求出1molSO₃的質量；
D、根據標況下，三氧化硫的存在狀態判斷．
解答：解：A、摩爾質量是1mol物質含有的質量，在數值上與其相對分質量或相對原子量相等，單位是g/mol，二氧化硫的相對分子質量是64，所以其摩爾質量是64g/mol，故A正確．
B、物質中所含微粒的個數與溫度壓強無關，只與物質的量有關，n==1mol，一個二氧化硫分子中含三個原子，所以含原子的物質的量是3mol，原子數為N=n×N_A=3mol×6.02×10²³個/mol=3×6.02×10²³個，故B正確．
C、m=M×n=80g/mol×1mol=80g，故C正確．
D、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，在標況下三氧化硫是固體，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查的是摩爾質量、氣體摩爾體積、以及微粒間的相關計算，難度不大，但往往認為三氧化硫在標況下是氣體導致錯誤判斷．