Question

下列的敘述中，不正確的是（　　）

A．SO2的摩爾質量是64g/mol

B．常溫常壓下，64gSO2中所含的原子數為3×6.02×1023個

C．1molSO3的質量是80g

D．標況下，1molSO3的體積為22.4L

Answer 1

A、摩爾質量是1mol物質含有的質量，在數值上與其相對分質量或相對原子量相等，單位是g/mol，二氧化硫的相對分子質量是64，所以其摩爾質量是64g/mol，故A正確．
B、物質中所含微粒的個數與溫度壓強無關，只與物質的量有關，n=

m

M

=1mol，一個二氧化硫分子中含三個原子，所以含原子的物質的量是3mol，原子數為N=n×N_A=3mol×6.02×10²³個/mol=3×6.02×10²³個，故B正確．
C、m=M×n=80g/mol×1mol=80g，故C正確．
D、標況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，在標況下三氧化硫是固體，故D錯誤．
故選D．