Question

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

 

Answer 1

C

解析:2.2 g CO₂是0.05mol，氫氧化鈉是0.075mol，所以CO₂和氫氧化鈉反應的生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量都是0.025mol。又因為生成1mol碳酸鈉放出的熱量是ykJ，所以生成1mol碳酸氫鈉放出的熱量是(40x－y) kJ，因此答案是C。