Question

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，將2.2g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是

1. A.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(20y-x) kJ/mol
2. B.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(4x-y) kJ/mol
3. C.
   CO₂(g)+NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝-(40x-y) kJ/mol
4. D.
   2CO₂(g)+2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝-(80x-20y) kJ/mol

Answer 1

C
2.2g CO₂是0.05mol，氫氧化鈉是0.075mol，所以CO₂和氫氧化鈉反應的生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量都是0.025mol。又因為生成1mol碳酸鈉放出的熱量是ykJ，所以生成1mol碳酸氫鈉放出的熱量是(40x－y) kJ，因此答案是C。