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10．下列說法不正確的是（　　）
A．向鹵代烴水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根據沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類
B．銀鏡反應、乙酸乙酯的水解反應、苯的硝化反應均需水浴加熱
C．甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均能發生銀鏡反應
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

分析 A．鹵代烴在堿性條件下水解，直接加入硝酸銀易生成氫氧化銀沉淀；
B．銀鏡反應、乙酸乙酯的水解反應、苯的硝化反應需提供溫度的穩定；
C．甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均含有醛基；
D．根據裂解和裂化的目的來分析．

解答 解：A．鹵代烴在堿性條件下水解，直接加入硝酸銀易生成氫氧化銀沉淀，干擾實驗結果，應加入酸酸化，故A錯誤；
B．學化學中需要水浴的實驗有：銀鏡反應、蔗糖、纖維素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯類的水解等，故B正確；
C．甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均含有醛基，均能發生銀鏡反應，故C正確；
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴，故D正確．
故選A．

點評 本題多角度考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，有利于雙基的夯實，注意把握有機物的組成、結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）指出CO與NO反應中的氧化劑是NO，氧化產物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2．請回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過程的化學方程式為+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的單質常溫下是一種有色氣體，工業上主要是通過電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過程的化學方程式為2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發生反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C與F兩種元素的氣態氫化物發生反應的基本反應類型是化合反應，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質量的鋅粉，如果反應后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應過程中兩種溶液反應速率的大小關系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池．
（2）寫出電極上發生的反應：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質量變化65g，⑥極上質量變化216g．
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質性質或用途的說法不正確的是（　　）
A．乙醇能夠使蛋白質變性，75%（體積分數）的乙醇溶液可用于醫療消毒
B．乙二醇的水溶液凝固點很低，可用作汽車發動機的抗凍劑
C．光照時乙烷與氯氣能發生取代反應，工業上常用該反應生產氯乙烷
D．油脂的堿性水解又稱為皂化，其產物之一高級脂肪酸鹽可用于制造肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某探究學習小組的同學學習氨的性質以后，為了探究氨氣的某些性質，設計并進行了以下實驗：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨氣
（Ⅱ）HCl的制取及收集
實驗室通常以反應：2NaCl（晶體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據此分析并回答下列問題：
（1）實驗室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的
A．實驗室制氧氣的裝置                  
B．實驗室制氫氣的裝置
C．實驗室制二氧化碳的裝置              
D．實驗室制氯氣的裝置
（2）實驗室制取HCl氣體的反應原理遵循了以下化學反應規律中的CD
A．氧化還原反應原理
B．強酸制弱酸原理
C．難揮發性酸制取易揮發性酸
D．復分解反應原理
（Ⅲ）驗證氨氣部分性質的探究實驗：
為了同時進行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應的探究，同學們設計了如下的實驗裝置圖．首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH3和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關閉狀態），并按以下步驟進行實驗：
（1）先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預測此時乙中可能觀察到的現象是：產生大量的白煙．
發生反應的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中觀察到明顯現象后立即關閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實驗現象是：甲中有噴泉，溶液變紅．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為C mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應調整到“0”刻度以下．
（3）滴定至終點的現象是當滴入最后一滴H2SO4溶液，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，并且半分鐘內不褪色．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正確）中，將導致測定結果偏高的是②④（填寫序號）．
①操作B中的堿式滴定管只用蒸餾水洗未用所盛燒堿溶液潤洗．
②酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入標準H2SO4溶液．
③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量液體濺出．
④滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴．
⑤酸式滴定管讀數時滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．銅片表面有氣泡生成，鋅片上發生氧化反應
B．如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發光
C．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
D．如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列說法不正確的是（　　）
A．Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑B．氧化劑與還原劑物質的量比是1：3
C．AlN是還原產物D．每生成1 mol AlN有2mol電子轉移

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同步練習冊答案
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