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寫出下列物質的化學式,并進行物質的分類(按單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽)。

(1)磷酸                 ;     (2)純堿                

(3)銅綠                 ;     (4)小蘇打                

(5)硝酸亞鐵                 ; (6)氬                

(1)H3PO4、酸;(2)Na2CO3,鹽;(3)Cu2(OH)2CO3,堿式鹽;(4)NaHCO3、酸式鹽;(5)Fe(NO3)2、鹽;(6)Ar、單質。


解析:

本題是對常見物質名稱、化學式及常見分類方法的考查。H3PO4電離出的陽離子只有H+,屬于酸;純堿、銅綠、NaHCO3、Fe(NO3)2均可電離出金屬陽離子和酸根陰離子,屬于鹽;但NaHCO3中的HCO3還可繼續電離出一個H+,屬于酸式鹽;銅綠的化學式為Cu2(OH)2CO3,屬于堿式鹽。

值得一提的是:分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。根據不同需要,按不同標準,可以有多種分類方法。同學們可以嘗試從顏色、狀態、溶解性幾個角度對其進行分類。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、B為常見的非金屬單質且均為氣體;甲、乙為金屬單質,乙在I的濃溶液中發生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性.各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出,且未注明反應條件):
(1)請寫出下列物質的化學式C
NH3
NH3
、乙
Al
Al

(2)分別寫出反應④⑥的化學方程式
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟:

已知:鹽C溶液呈黃色;沉淀D焙燒分解,生成紅棕色粉末E.
(1)請寫出下列物質的化學式:A
Fe
Fe
,B
FeCl2
FeCl2
,C
FeCl3
FeCl3
,D
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)寫出相應反應的離子方程式A→B
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
:,B→C:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)向B的溶液中滴加NaOH溶液,可觀察到白色沉淀產生,該沉淀在空氣中放置的現象為
白色沉淀轉化為灰綠色,最后變成紅褐色
白色沉淀轉化為灰綠色,最后變成紅褐色
,發生上述變化的化學方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知固體A的焰色反應呈黃色,D、G常溫下呈氣態,化合物E為淡黃色固體粉末,A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系:
回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:
A
NaHCO3
NaHCO3
,E
Na2O2
Na2O2

(2)寫出下列反應的化學方程式,是離子反應的寫離子方程式.
反應①:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
,A的溶液與F的溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(3)經反應③產生的G在標準狀況下為1.12L,則該反應中轉移的電子的物質的量為
0.1
0.1
mol,此反應中消耗的E的質量為
7.8
7.8
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學與技術】
工業上制取鋁的流程如下:
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注:冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化.
(1)試寫出下列物質的化學式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)在用此法制取鋁時,分析鋁土礦和赤泥(提取Al2O3之后的殘渣)所得數據如下:
Al2O3 Fe2O3 Na2O
鋁土礦 55% 16% 0%
赤泥 15% 48% 8%
試求制取1t Al2O3所需鋁土礦和苛性鈉的質量.(寫過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

固體化合物A,按下圖所示發生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色.
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(1)寫出下列物質的化學式:
A:
 
,B:
 
,D:
 
,E:
 
,X:
 

(2)寫出反應①的化學方程式:
 
.寫出反應③的離子方程式:
 
.寫出反應④過程中,白色沉淀在空氣中久置的化學方程式:
 

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