Question

如圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E．
（1）請寫出下列物質的化學式：A

Fe

，B

FeCl₂

，C

FeCl₃

，D

Fe（OH）₃

，
（2）寫出相應反應的離子方程式A→B

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

：，B→C：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產生，該沉淀在空氣中放置的現象為

白色沉淀轉化為灰綠色，最后變成紅褐色

，發生上述變化的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：鹽C溶液呈黃色，說明含有鐵離子；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E，且D為紅褐色，則D是Fe（OH）₃，E為Fe₂O₃，根據反應過程中元素守恒知，金屬單質A是Fe，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是FeCl₂，氯氣具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，則C是FeCl₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：鹽C溶液呈黃色，說明含有鐵離子；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E，且D為紅褐色，則D是Fe（OH）₃，E為Fe₂O₃，根據反應過程中元素守恒知，金屬單質A是Fe，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是FeCl₂，氯氣具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，則C是FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是Fe、FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃，
故答案為：Fe、FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃；
（2）A是鐵，B是氯化亞鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氯化亞鐵具有還原性，能被氯氣氧化生成氯化鐵，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉發生復分解反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以看到的現象是：白色沉淀轉化為灰綠色，最后變成紅褐色，該反應現象中涉及的反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀轉化為灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物之間的轉化，明確鐵及其化合物的性質是解本題關鍵，注意氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的變化現象，難度不大．