【題目】下列關于聚乙烯的說法正確的是( )
A. 聚乙烯是通過加聚反應生成的
B. 聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔、沸點
C. 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品
D. 聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（ ） 
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】下列敘述中,正確的是 ( )
A.乙烷與氯氣在光照條件下生成的氯乙烷中，既有1，1-二氯乙烷，又有1，2-二氯乙烷
B.乙烯分子中所有原子共平面，分子中所含化學鍵為非極性共價鍵
C.乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生取代反應可生成溴乙烷
D.苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯
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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過濾，此時濾液中存在的離子可能有（ ）
A. AlO2-B. Cu2＋C. Al3＋D. Mg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題： 
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)；
④在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
molL﹣1
B.
molL﹣1
C.
molL﹣1
D.
molL﹣1
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4
B.體積相等的CO和N2
C.等溫、等體積的O2和N2
D.等壓、等體積的N2和CH4
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【題目】A、B、C、D代表4種元素．請?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素的原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，A的原子結構示意圖為；
（2）B元素的原子基態(tài)時被電子占據(jù)的軌道有9個，其中6個被電子占滿，B元素符號為；
（3）C元素基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．C基態(tài)原子的外圍電子的原子軌道表示式為；
（4）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素的原子的核外電子排布式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.可用飽和溴水除去苯中的苯酚
B.丙烯加聚時可形成順反兩種聚合物
C.常壓下的沸點：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷
D.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
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