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下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是（　　）

A、①②③④	B、④②①③
C、③①②④	D、②①③④

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極．

解答： 解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極，
（1）中鋅發生化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，（2）中鋅作原電池的正極，被保護，（3）中鋅作原電池的負極，被腐蝕，（4）Zn的外面鍍銅，Zn被保護，所以腐蝕速率由慢到快的順序是（4）（2）（1）（3）．
故選B．

點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答．

練習冊系列答案

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已知A是一種由短周期元素組成的復鹽，H是引起溫室效應的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化．它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學式是

，Y的電子式是

．
（2）反應①的化學方程式是

．
（3）反應②的離子方程式是

．
（4）將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學方程式是

．

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（1）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）△S=+80.7J?mol^-1?K^-1，△H

0，△S

0，該反應

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（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ?mol^-1△S=-38.4J?mol^-1?K^-1該反應

（自發或非自發）

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．

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A、c（HCN）＜c（CN^-）

B、c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、c（HCN）=c（CN^-）=c（Na⁺）

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D、在NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）

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