【題目】下列關(guān)于二氧化氮的說法錯誤的是（ ）
A.無色無味B.有毒C.密度比空氣大D.氧化物
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是
A．BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ，反過來則不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟：
(1)X是____________，Y是____________ (寫化學(xué)式，下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】設(shè)計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學(xué)式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫原子:
B. N2H4的結(jié)構(gòu)式:
C. CO2的電子式:
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________，生成固體A的化學(xué)方程式為____
Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：
方案一：把6g樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5g固體。
(3)洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。
已知：堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(5)實驗開始前應(yīng)進行的操作是______________________________。
(6)儀器a的名稱為___________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。
(7)裝置E的作用是_________________________________。
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