Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2：1
• B． pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
• C． 在50℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
• D． pH均等于5的HCl溶液和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相等

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，濃度越小電離程度越大；
B．根據pH=-lgc（H⁺）計算出c（H⁺），據此計算判斷；
C、在50℃時水的離子積不是1×10^-14；
D、鹽酸對水的電離起抑制作用，而氯化銨水解對水的電離起促進作用．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氫離子濃度之比為10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故B正確；
C、在50℃時水的離子積不是1×10^-14，所以pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D、鹽酸對水的電離起抑制作用，而氯化銨水解對水的電離起促進作用，所以氯化銨溶液中水的電離程度大于鹽酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，注意弱電解質部分電離的特點，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．