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17．下列分別是實驗室制取氨氣的發生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．反應有水生成；
B．濃硫酸與氨氣反應；
C．收集氣體時不能密封；
D．氨氣極易溶于水，球形結構可防止倒吸．

解答 解：A．反應有水生成，試管口應略向下傾斜，故A錯誤；
B．濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氣體，故B錯誤；
C．收集氣體時不能密封，圖中裝置不合理，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，球形結構可防止倒吸，圖中收集裝置合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氨氣的制備實驗評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列能有效鑒別其真假的是（　　）
A．觀察顏色B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
C．用手掂量輕重D．查看圖案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填在橫線上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸氫氣；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質的量濃度和溶質質量分數均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減小；把剩余氣體導出后點燃，燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍．則原氣體中一定有（　　）
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量分別為2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物質的量均為2mol．在溫度、壓強恒定的條件下，以下敘述中不正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體密度的$\frac{1}{2}$
C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業生產硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進行實驗，根據實驗現象所得結論正確的是（　�。�
甲乙丙結論
A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水過氧化鈉水過氧化鈉與水的反應是放熱反應
D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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