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【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是（）
A.是純凈物
B.所得物質一定為懸濁液或乳濁液
C.能通過過濾的方法得到納米材料
D.有丁達爾現象

【答案】D
【解析】解：A．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為純凈物，故A錯誤； B．由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯誤；
C．該混合物屬于膠體，膠體能透過濾紙，無法用過濾分離，故C錯誤；
D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，故D正確．
故選D．

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【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是

A . N2,H2的和NH3的質量分數不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2

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【題目】下列關于H2S敘述不正確的是（）

A. H2S熱穩定性差，在加熱條件下會分解為硫單質與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質，是因為H2S具有很強的還原性，被空氣中的O2氧化

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【題目】分析離子反應xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列說法中正確的是（）

A．n＝2，H2O是氧化產物

B．x＝y＝m＝4

C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數都等于還原劑得電子總數

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【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質)，選用的試劑和分離方法都正確的是（）

	物質	試劑	分離方法
①	乙烷（乙烯）	H2	催化劑加熱
②	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	過濾
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（苯酚）	濃溴水	分液