Question

5．越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸昧，能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO₂直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂②．
①NaCl  ②NH₄Cl  ③H₂O₂④濃H₂SO₄
該反應的化學方程式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）HI為還原劑，NaNO₂為氧化劑，結合電子守恒計算；
（2）使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，N元素的化合價降低，則選擇還原劑，以此來解答．

解答 解：（1）HI為還原劑，NaNO₂為氧化劑，若有1.75mol的還原劑被氧化，由電子守恒可知，則被還原的氧化劑是$\frac{1.75mol×1}{3-2}$=1.75mol，
故答案為：1.75；
（2）使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，N元素的化合價降低，則選擇還原劑，只有NH₄Cl 符合，發生反應為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O，
故答案為：②；NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應遵循電子守恒，題目難度不大．