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17.硅及其化合物的應用范圍很廣.下列說法正確的是(  )
A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B.單質硅能制造光導纖維并在通信領域應用
C.反應:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si為還原劑,NaOH和H2O為氧化劑
D.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

分析 A.太陽能電池的材料是硅單質;
B.光導纖維成分為二氧化硅;
C.元素化合價升高的物質做還原劑被氧化,元素化合價降低的物質做氧化劑被還原;
D.硅單質只能與氫氟酸反應,硅和鹽酸不能反應.

解答 解:A.硅單質是半導體,能作太陽能電池的材料,故A正確;
B.單質硅是半導體,主要用于太陽能電池板、計算機芯片的制造,二氧化硅能制造光導纖維并在通信領域應用,故B錯誤;
C.反應:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si為還原劑,H2O為氧化劑,故C錯誤;
D.鹽酸與硅不反應,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查硅及其化合物的性質和用途,難度不大,注意硅單質只能與氫氟酸反應,與一般的酸不反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.硫酸與碳酸鋇反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
C.氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法.某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類,甲與乙、丙、丁是包含關系.其中正確的是( 。
A.甲(弱電解質):乙、丙、。ㄒ凰习薄⑺⑾跛徜^)
B.甲(腐蝕品):乙、丙、。饬蛩帷龎A、硝酸)
C.甲(堿性氧化物):乙、丙、。ㄟ^氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵)
D.甲(合成高分子材料):乙、丙、。ü鈱Юw維、滌綸、玻璃)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹,給我們敲響了警鐘.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌.NaNO2有像食鹽一樣的咸昧,能發生如下反應:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是1.75mol.
(2)某廠廢切削液中,含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染,從下列試劑中選一種試劑,使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2②.
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.肉桂酸是從肉桂皮中分離出的有機酸,其一種合成路線如下:

①A→B的反應類型為加成反應.
②D分子中能共平面的碳原子最多是9個.
③C的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.科學家剛剛發現了某種元素的原子,其質量是a克,12C的原子質量是b克,NA是阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.該原子的摩爾質量是aNA
B.Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C.該原子的相對原子質量是$\frac{12}{a}$
D.由已知信息可得:NA=$\frac{12}{a}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增,且最外層電子數之和為19,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z至少有一種為稀有氣體元素B.X、Y、Z可以組成共價化合物
C.簡單陰離子還原性強弱為Y>Z>XD.原子半徑大小為Z>X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應的元素.

(1)上表中元素⑨對應的二價陽離子未成對電子數目為4.
(2)由元素③形成的一種不導電單質晶體,其名稱為金剛石,該單質晶體類型為原子晶體,在該晶體中,元素③的原子個數與形成的共價鍵鍵數之比為1:2.
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵;根據對角線規則,元素②與⑧形成的物質為共價化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”).
(4)元素④與元素①形成的X分子的空間構型為三角錐形,用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N.
(5)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成(HF)n分子(或HF分子間會形成氫鍵).
(6)④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時,元素④被還原到最低價,該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.
(7)元素⑩的藍色硫酸鹽溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

2.根據題意完成相關計算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應,產生2.24L(已折算為標準狀況)NO與H2的混合氣體,且該混合氣體的平均摩爾質量為13.20g/mol.
①.若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后,恰好全部轉化為硝酸溶液.
(1)混合氣體中NO的體積分數為0.4.
(2)所用氧氣在標準狀況下的體積為1.344L.
②向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質量的(NH42SO4,冷卻后全部溶液正好轉化為40.77g鋁銨礬晶體[化學式:NH4Al(SO42•12H2O,式量:453].
(1)原鋁箔中金屬鋁的質量為2.16g,氧化膜的物質的量為0.005mol.
(2)計算原混酸中硫酸的質量分數(精確到0.001,寫出計算過程).
③.另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中,既有氣體又有沉淀生成.取27.8g沉淀,平均分為兩份.
第一份加強熱使其完全分解,最終得到5.1g氧化鋁粉末.
第二份加入足量的鹽酸,固體完全溶解,生成0.1mol氣體.往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱,又生成0.1mol氣體.
通過計算推測沉淀的化學式并寫出生成該沉淀的化學方程式.

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