Question

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是___；能使B的轉化率增大的操作是________；使平衡向逆反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】> 減小 = bc c a b

【解析】

（1）熱化學方程式表達的意義為：當2mol A2和1mol B2完全反應時，放出熱量為akJ，而加入2mol A2和1mol B2達到平衡時，沒有完全進行，即釋放的熱量小于完全反應釋放的熱量，即a>b；

（2）正反應方向放熱，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，K減��；

（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。所以平衡后C的濃度仍為w mol/L，答案為“=”；

（4）a．v（C）=2v （B2），從反應開始平衡一直有這樣的等量關系，所以不能作平衡狀態的標志，選項a錯誤；

b．容器內壓強保持不變，說明總物質的量不變，正逆反應速率相等，選項b正確；

c．v逆（A2）=2v逆（B2）=2v正（B2），說明達平衡狀態，選項c正確；

d．容器內的密度保持不變，從反應開始平衡一直有這樣的等量關系，所以不能作平衡狀態的標志，選項d錯誤；答案選bc；

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，則a．及時分離出C氣體，生成物濃度減小，反應速率減小，平衡正向進行，故a錯誤b．反應是放熱反應，適當升高溫度，反應速率增大，平衡逆向進行，故b錯誤；c．增大B2的濃度，增大反應速率，平衡正向進行，故c正確；d．選擇高效的催化劑改變反應速率但不改變化學平衡，故d錯誤；故答案選c；

能使B2的轉化率增大則平衡正向移動，a．及時分離出C氣體，平衡正向移動，B2的轉化率增大，故正確；b．適當升高溫度，平衡向吸熱反應的逆方向移動，B2的轉化率減小，故錯誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動，但因B2增加的的量比平衡移動轉化的B2量大得多，故B2的轉化率反而減小，故錯誤；d．.選擇高效的催化劑，平衡不移動，B2的轉化率不變，故錯誤；答案選a；

使平衡向逆反應方向移動，a．及時分離出C氣體，平衡正向移動，故錯誤；b．適當升高溫度，平衡向吸熱反應的逆反應方向移動，故正確；c．增大B2的濃度，平衡正向移動，故錯誤；d．.選擇高效的催化劑，平衡不移動，故錯誤。答案選b。