Question

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（　　）

A．H₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．KHSO₄

Answer 1

分析：常溫下，水的離子積為：10^-14，由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-8＞10^-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質促進水的電離，結合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉．

解答：解：常溫下，由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H⁺）?c（OH^-）=10^-8＞10^-14，說明該溶液中溶質促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，
故選B．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，解題的關鍵是準確判斷出溶液中的溶質對水的電離程度的影響．