Question

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH^－）=10^－4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（    ）

A. Al₂（SO₄）₃    B. CH₃COONa    C. NaOH    D. KHSO₄

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】因為溶液中存在水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-，常溫下純水電離出來的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L，若溶質是可直接電離出H⁺或OH^-的酸、堿、某些酸式鹽，則水的電離受到抑制，由水電離出來的c(H⁺)水=c(OH^-)水＜10^-7mol/L，如題中的CD選項；若溶質是可發生水解的鹽類，則會促進水的電離，由水電離出來的c(H⁺)水=c(OH^-)水＞10^-7mol/L。本題中由水電離出的c(OH^-)=10-⁴mol/L＞10^-7mol/L，則可肯定溶質是促進了水電離的鹽類,該鹽可以是強酸弱堿鹽，如A選項，也可以是強堿弱酸鹽，如B選項。所以，答案是A B。

考點：考查鹽的水解后溶液酸堿性的基本判斷。

點評：注意題干的表達，“由水電離出的氫離子或氫氧根離子”和“溶液中的氫離子或氫氧根離子”是兩種截然不同的概念，在任何情況下，由水電離出的氫離子永遠等于由水電離出的氫氧根離子。注意D選項KHSO₄能完全電離，電離出的氫離子對水的電離起抑制作用。