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【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．電解時，a極發生氧化反應

B．溶液中OH－逐漸向a極移動

C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a極產生標況下224mL N2，則消耗尿素2g

【答案】D

【解析】

試題分析：A．電解時，b極放出H2，發生還原反應，則b極為陰極。a極放出N2，發生氧化反應，為陽極，故A正確；B．溶液中OH－逐漸向陽極a極移動，故B正確；C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O，故C正確；D．由電子守恒得：CO(NH2)2~N2，生成224mL N2，即0.01mol，則消耗尿素0.01mol，為0.6g，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應的原電池的正確組成是( )

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	Fe
負極	Cu	Zn	Ag	Zn
電解質溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）某元素的氣態氫化物的化學式XH4，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為_________________。

（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為 ____________。

（4）X2﹣含中子N個，X的質量數為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是 ______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至35 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

根據上述實驗回答相關問題：

（1）方案一中，溫度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐漸下降的原因是 _____________________。

（2）方案二中，小木片脫落的原因是 ______________________。

（3）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）方案三實驗②的U形管中的現象為 ___________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：

已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：

物質	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。

請回答以以下問題：

（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；

（2）反應1中發生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；

（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；

（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；

（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3