【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1） 用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）: _____________
（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
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【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A．電解時，a極發生氧化反應
B．溶液中OH－逐漸向a極移動
C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在a極產生標況下224mL N2，則消耗尿素2g
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－
C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋
D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
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【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：
(1)組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。
(2)一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。
(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；
②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵，B原子的雜化方式為________ ；
③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；
④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比
=__________。
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【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不發生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④ B的物質的量濃度。則能表明該反應一定已達到平衡狀態的是( )
A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④
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【題目】【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）。A的基態原子2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：
（1）寫出基態E原子的價電子排布式________。基態A原子的第I電離能比B的大，其原因是____。
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_________。
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為___________，其中A原子的雜化類型是_________。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。
①該藍色晶體的化學式為_________，加入乙醇的目的是____________。
②寫出該配合物中配離子的結構簡式___________。
（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則D的配位數是_______，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm（含用ρ、NA的計算式表示）。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿
B. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥
C. 明礬溶于水產生的SO42- 有氧化性，可用于凈水
D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數依次增大，A 原子核外最外 層電子數是其電子層數的 2 倍，A、B 的核電荷數之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應，D 原子核中質子數和中子數相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結構。根據上述條件，用化．學．用．語．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質含有的化學鍵 類型為_____；
（3）用電子式表示 DF2 的形成過程____；
（4）元素 E、F 中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應證明____（寫化學反應方程式）；
（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一個三原子分子，且每個原子均達到 8 電子穩定結構，則該分子的 結構式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。
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