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在10L密閉容器里發生：反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率可表示為
[     ]
A． 　　
B． 　　
C． 　　
D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器里發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L 密閉容器里發生： 反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率 可表示為

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

774

882.9

1850（分解產生CO2）

----

4250

 

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發生如下反應：

4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應的平衡常數表達式為              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡     （選填“是”或“否”）。

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應速率為              。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態Na2CO3（l）的熱化學方程式                    。

（5）下圖開關K接M時，石墨作    極，電極反應式為                  。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應物足量，標明有關數據〗

     

 

 

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