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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在10L 密閉容器里發(fā)生：反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

解析:

化學(xué)反應(yīng)的平均速率是指單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。已知容器的體積為10 L，水蒸氣的物質(zhì)的量的變化量為0.45 mol，則水蒸氣物質(zhì)的量濃度變化量為：

　　上述水蒸氣濃度的變化時(shí)間為半分鐘即30g，故用水蒸氣表示此反應(yīng)的速率為：

　　再根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律，即可求出：

　　很顯然，上述用各反應(yīng)物或生成物表示的平均速率只有選項(xiàng)C是一致的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問(wèn)題：
（1）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN₂和30molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為

40%

．
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A=

0.082

0.06×0.183

0.082

0.06×0.183

（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成

．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點(diǎn)（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(diǎn)（℃）	774	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO₂）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na（g）+ 3CO₂（g）2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡（選填“是”或“否”）。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO₂的平均反應(yīng)速率為。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是。

（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學(xué)方程式。

（5）下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作極，電極反應(yīng)式為。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問(wèn)題：
（1）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉(zhuǎn)化率α_A為    ．
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A=    （代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．