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17．已知氯化銨的電子式

．下列有關氯化銨的敘述中，正確的是（　　）

A．

屬于離子化合物

B．

屬于共價化合物

C．

只含有離子鍵

D．

只含有共價鍵

分析氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵形成離子化合物，氨根離子中氮原子與氫原子通過共用電子對形成共價鍵，據此解答．

解答解：A．氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵形成離子化合物，故A正確；
B．氯化銨含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．氯化銨中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．氯化銨含有離子鍵和共價價，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查了氯化銨的結構，明確物質的組成及化學鍵的類型是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，1L 1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A
	B．	1mol羥基中電子數為10N_A
	C．	在反應中，每生成3mol I₂轉移的電子數為6N_A
	D．	常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl₂．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H₂CO₃ （填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組同學以TiO₂和CCl₄為原料在實驗室制取液態TiCl₄，裝置如圖所示．

有關信息如下：
①反應原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	-23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰 B．無水硫酸銅 C．氧化鈣 D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl₄還可由TiO₂和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產生，反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現電解1L飽和食鹽水，當轉移的電子數為0.1N_A時，該溶液的pH值為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H₂O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質發生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程

．
（6）G和H元素的氫化物穩定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產生平穩的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）若裝置C中開始發生倒吸，則采取的應急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br₂）與反應后溶液中n（Br^-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH₃CHO+Br₂→CH₂BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBrOBr；加成反應
假設3：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br₂）=0.005mol，n（Br^-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如下表：

	試劑、用品	預期現象
甲	酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫紅色褪去
乙	溴水	溴水褪色
丙	銅絲酒精燈	銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于原子結構的敘述正確的是（　　）

	A．	原子的次外層電子數都是2
	B．	稀有氣體原子的最外層電子數均為8
	C．	原子的最外層電子數不超過8個
	D．	所有的原子核都是由質子和中子組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　　）