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20．抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為C₆H₁₂O₆．

分析（1）抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；
（2）淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖．

解答解：（1）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸，故答案為：抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；
（2）淀粉的化學式可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖，其化學式為：C₆H₁₂O₆，故答案為：C₆H₁₂O₆．

點評本題考查營養物質、抗酸藥等，涉及元素及化合物等基礎知識，題目難度不大，注意積累化學知識即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發生反應C+4HNO₃（濃）═4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
在反應中還原劑是：C，氧化劑是：HNO₃，若有標況下6.72L的CO₂生成，則被還原的硝酸的物質的量是1.2mol．
（2）將生成的NO₂與水反應制取硝酸，請寫出反應的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；在反應中電子轉移的數目約為4.816×10²³個；生成的HNO₃的物質的量為0.8mol．而則完全中和這些反應制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	FeO不穩定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe₂O₃
	B．	由圖示操作可制取Fe（OH）₂
	C．	Fe₃O₄、Fe（OH）₃都可以由化合反應制得
	D．	Fe（OH）₃膠體呈紅褐色、透明，能發生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．對反應：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數”的是（　　）

	A．	用鉑作催化劑		B．	降低溫度
	C．	縮小體積增大壓強		D．	增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是
碘（填名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結構分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO₂^-中心氯原子的雜化類型sp³，試寫出一個 ClO₃^-的等電子體Cl₂O或OF₂．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．