<ul id="0ygyc"></ul>

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25 $數學公式$ ．則計算：
（1）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

解：（1）鈉的物質的量為 $\text{[math]}$ ，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
得生成的NaOH的物質的量n（NaOH）=0.5mol，質量為20g
放出氫氣的質量為 $\text{[math]}$ ，
則所得溶液的質量為11.5g+89g-0.5g=100g，
溶質的質量分數為 $\text{[math]}$ ；
答：所得溶液中溶質的質量分數為為20%．
（2）所得溶液的體積 $\text{[math]}$ ，即0.08L，
物質的量濃度為 $\text{[math]}$
答：得溶液中溶質的物質的量濃度為6.25mol/L．
分析：（1）根據鈉的質量求出反應生成NaOH和氫氣的質量，溶液的質量等于鈉的質量加水的質量減去氫氣的質量，溶液的質量分數等于氫氧化鈉的質量除以溶液的質量乘以百分之百；
（2）溶液的質量除以溶液的密度等于溶液的體積，溶質的物質的量除以溶液的體積即得溶液的物質的量濃度．
點評：本題考查溶液的濃度的有關計算，題目難度不大，注意把握有關反應和計算公式．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計算：
（1）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009—2010學年南寧二中高一下學期期末考試化學 題型：計算題

已知硅與強堿氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑�，F將11.5g鈉和4.2g硅同時投入100g水中。
（1）鈉與水反應的化學方程式為                        ；
（2）在標況下共收集到H₂        升；（提示：與Si反應的NaOH是過量的）
（3）若所得溶液的體積為100mL，則Na₂SiO₃溶液的物質的量濃度為     mol·L^-1。