Question

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．則計算：
（1）所得溶液中溶質的質量分數為多少？
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析：（1）根據鈉的質量求出反應生成NaOH和氫氣的質量，溶液的質量等于鈉的質量加水的質量減去氫氣的質量，溶液的質量分數等于氫氧化鈉的質量除以溶液的質量乘以百分之百；
（2）溶液的質量除以溶液的密度等于溶液的體積，溶質的物質的量除以溶液的體積即得溶液的物質的量濃度．

解答：解：（1）鈉的物質的量為

11.5g

23?mol-1

=0.5mol，
由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
得生成的NaOH的物質的量n（NaOH）=0.5mol，質量為20g 
放出氫氣的質量為0.5mol×

1

2

×2g?mol-1=0.5g，
則所得溶液的質量為11.5g+89g-0.5g=100g，
溶質的質量分數為

20g

100g

×100%=20%；
答：所得溶液中溶質的質量分數為為20%．
（2）所得溶液的體積V=

100g

1.25g?cm-3

=80ml，即0.08L，
物質的量濃度為c=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L
答：得溶液中溶質的物質的量濃度為6.25mol/L．

點評：本題考查溶液的濃度的有關計算，題目難度不大，注意把握有關反應和計算公式．