下列說法不正確的是
A．已知H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b |
| B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 |
C．若N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出的熱量小于d kJ |
| D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是 （ ）
| A．Q1 + Q2 > Q3 | B．Q1 + Q2 > 2Q3 | C．Q1 + Q2 < Q3 | D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應前后物質的總能量變化能用下圖表示的是( )
| A．生石灰和水的反應 |
| B．石灰石在高溫下的分解反應 |
| C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 |
| D．木炭在氧氣中燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反應放出熱量為Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反應放出熱量為Q2有關上述反應的敘述正確的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．生成物總能量均高于反應物總能量 |
| C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量 |
| D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應中的能量變化，表述準確的是
| A．形成新化學鍵的過程會放出能量 | B．中和反應是吸熱反應 |
| C．加熱才能發生的反應是吸熱反應 | D．生成CO2的反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化屬于吸熱反應的是 （ ）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
| A．①④⑤ | B．①②④ | C．①②⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述中不正確的是
| A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化 |
| B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
| C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 |
D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中， 的變化情況 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g) 
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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