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對于化學反應中的能量變化，表述準確的是

A．形成新化學鍵的過程會放出能量	B．中和反應是吸熱反應
C．加熱才能發生的反應是吸熱反應	D．生成CO₂的反應是放熱反應

解析試題分析：A、斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，故A正確；B、中和反應是放熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱熱才發生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱的，加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；D、生成CO₂的反應式不一定是放熱反應，例如CO含有金屬氧化物等，故D錯誤，故選A。
考點：考查化學反應中的能量變化

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．侯氏制堿法的工藝過程，應用了物質溶解度的差異

C．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

D．甘氨酸和丙氨酸發生脫水反應，最多可生成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應可用于表示燒堿與硫酸反應

B．該反應只有在加熱條件下才能進行

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-482" kJ·mol^-1；
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，請計算斷裂1 molO₂(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應都大多是放熱反應

B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應

C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應

D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氣體A₂和B₂以等物質的量充入密閉容器，一定條件下發生反應生成C氣體。平衡時測得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為
A．AB B．AB₂ C．A₂B D．A₂B₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質能。已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖所示。則下列關于生物燃料以及生物質能的說法中正確的是（）

①生物燃料本質上能量來源于太陽能　②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質能　③生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物　④由植物秸稈等發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷　⑤生物質資源是一種污染小的可再生能源