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向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體．在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀質量為19.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀．下列有關說法正確的是

A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol•L﹣l

C．產生的NO的體積為2.24L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.1mol

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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為( )

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1

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對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是( )。

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下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)( )

A．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA

D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

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對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發現pH試紙先變藍（約為12）后褪色。回答下列問題：

（1）工業制取漂白粉的化學方程式是；漂白粉在空氣中變質的原因（用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的倍；

（3）將SO2持續通入漂白粉溶液中，發現澄清透明的溶液先變為黃綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：

①澄清透明溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1﹣發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是: ；

②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：。

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Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應生成ZnO22﹣，現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是