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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是，Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為。

（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）。

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程圖如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：。

練習冊系列答案

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向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體．在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀質量為19.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀．下列有關說法正確的是

A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.3mol•L﹣l

C．產生的NO的體積為2.24L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.1mol

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下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是

A． 2 -甲基-4-乙基戊烷 B． 3, 4, 4-三甲基己烷

C． 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D． 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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在除雜過程中要盡量除去雜質,加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是（）

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（）

A. 蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌

B. 先用酒精燈加熱蒸發皿，再將濾液倒入蒸發皿中

C. 當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 蒸發完成時，用坩堝鉗把蒸發皿移至石棉網上

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科目：高中化學 來源：2017屆北大附中河南分校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項	實驗操作	現象	結論
A	常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中	無明顯現象發生	鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B[ZXX	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體[	試管內壁都有水珠	兩種物質均發生了分解
C	氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液	溶液顯紅色	該氯水不具有漂白性[#K]
D	向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液	白色沉淀	Y中一定含SO42—

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【無機工業流程】

實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4 、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為；該操作將I2還原為I－的目的是。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO 中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；____________________