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15．電鍍銅時，下列各組中陽極材料、電鍍液以及陽極連接電源的電極都正確的是（　　）

A．

Cu、CuSO₄、正極

B．

Cu、CuCl₂、負極

C．

CuCl₂、Cu、正極

D．

Cu、CuSO₄、負極

分析電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，電解質溶液中含銅離子，以此來解答．

解答解：鍍銅時，Cu為陽極，連接電源的正極，電鍍液為CuSO₄或CuCl₂，
故選A．

點評本題考查電鍍原理的應用，為高頻考點，把握電極材料及電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

	A．	氟化鈉溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-
	B．	NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）
	C．	0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
	D．	25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（　　）

A．

N₂和H₂

B．

Na和O₂

C．

NaOH和CO₂

D．

C和O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）的平衡常數為K°，則同一溫度下．反應SO₃（g）═SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數為（　　）

A．

$\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$

B．

$\frac{{K}^{°}}{2}$

C．

$\frac{1}{{K}^{°}}$

D．

2K°

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．

二氧化硫（SO₂）是中學化學中常見的氣體，在生產生活中用途廣泛，某化學課題小組對其進行了實驗探究，方案如下：
（1）根據硫元素的化合價，預測SO₂的化學性質有氧化性和還原性
（2）該課題小組同學設計了兩種途徑制取SO₂，實驗裝置如圖A₁、A₂所示
①寫出A₁圖中的化學反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是不用加熱，相對安全，易于控制反應進行，反應更充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．平均相對分子質量為8.4的CO和H₂組成的混合氣體3.6g與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加（　　）

A．

8.4g

B．

4.2g

C．

3.6g

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數約為N_A個
	B．	將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，最后得到N_A個Fe（OH）₃膠粒
	C．	6.5gZn與足量HNO₃反應，轉移0.2N_A個電子
	D．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，則Na⁺個數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽油在常溫下為無色至淡黃色的液體，為常用的有機溶劑，難溶于水，密度為0.78g/cm³．將碘水倒入汽油中，振蕩，靜置，下列現象描述正確的是（　　）

	A．	汽油在上層，水在下層，水層無色		B．	汽油在下層，水在上層，汽油紫色
	C．	汽油在上層，水在下層，汽油層無色		D．	汽油在下層，水在下層，汽油紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時消耗O₂為一恒量的是（　　）
①C₂H₄和C₃H₆ ②C₅H₁₀和C₆H₆③C₃H₆和C₃H₈O ④C₂H₂和C₆H₆⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

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