【題目】實驗室制備乙炔時，氣體中常含有雜質，影響其性質的檢驗。如圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，回答下列問題：
(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式：________。
(2)A中試劑：_______。
【答案】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ CuSO4溶液
【解析】
(1)實驗室中用電石和水反應制乙炔；
(2)A中試劑主要除雜質氣體硫化氫、磷化氫等，排除它們對乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應的干擾。
(1) 電石和水反應制乙炔，電石的主要成分是碳化鈣，與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應方程式為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；
答案為：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；
(2)因為電石含雜質硫化鈣、磷化鈣，與水反應生成的乙炔中含有硫化氫，磷化氫等，有毒且均可使高錳酸鉀溶液褪色，會干擾乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應，因此用硫酸銅溶液除去硫化氫，磷化氫雜質氣體；
答案為：CuSO4溶液。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，
先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的數量級為10-12
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【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+
Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區
D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】25℃，向20.00mL 0.100 mol·L
HX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中，pH變化如下圖所示。
(1)寫出HX的電離方程式：__________。
(2)下列有關B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 溶質為：HX、NaX
b. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
c. 微粒濃度滿足：c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
d. 微粒濃度滿足：c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)A、C兩點水的電離程度：A__________C(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)C點對應離子濃度由大到小的順序為__________。
(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因：_______。
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【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產和環保事業中屬于“明星物質”。回答下列問題:
（1）氨氣是農業肥料和化工生產的重要原料，其電子式為____。
（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學分析、汽車制造等行業有著廣泛的用途，但該物質極易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行處理，生成一種無污染的氣體單質，反應的化學方程式為______________。
（3）“固氮”是農業科學家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的應用就是工業合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發生上述反應。
①圖甲是測得X、Y 的濃度隨時間變化的曲線.其中Y 為_____(寫化學式)，反應達到平衡時的平均反應速率v(N2) =_________。
②在不同溫度和壓強下，平衡體系中NH3的體積分數與溫度、壓強關系如圖乙，則壓強p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點的平衡常數KB____KD，B 點N2 的轉化率=_________(保留3位有效數字)。
（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:
負極反應式為__________，當有標準狀況下4.48 L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動
D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是
A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色
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