Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

B．反應NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）；△H＜0，在任何條件下均能自發進行

C．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中虛線表示的是滴定鹽酸的曲線

Answer 1

分析：A．溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm；
B．△G=△H-T△S，△G＞0，反應不能發生，△G＜0，反應可以發生；
C．碳酸鈣易溶于酸；
D．鹽酸是強電解質完全電離，醋酸是弱電解質部分電離．

解答：解：A．溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，故A正確；
B．△H＜0，△S＞0，反應在任何溫度下可以自發進行，△H＞0，△S＜0，反應在任何溫度下都不能發生，故B錯誤；
C．硫酸鈣不溶于酸而碳酸鈣易溶于酸，CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡轉化為碳酸鈣后再用酸溶解去除，故C正確；
D．鹽酸是強電解質完全電離，醋酸是弱電解質部分電離故滴定終點前一直是鹽酸的PH低，故D正確．
故選B．

點評：本題考查分散系，自發反應，難溶電解質的轉化，電解質，注意掌握反應自發進行的條件．