Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.24 L H₂O中分子的數目為0.1 N_A
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中含有Cl^-的數目為0.1 N_A
• C． 常溫下，1.7 g NH₃中含有氫原子數目為0.3 N_A
• D． 5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，且標況下水不是氣體，則不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．缺少氯化銨溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目；
C．氨氣分子中含有10個電子，1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，含有0.3mol氫原子；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5.6g鐵的物質的量為0.1mol，完全反應轉移了0.3mol電子．

解答 解：A．水在標況下不是氣體，且不是在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化銨溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目，故B錯誤；
C．常溫下，1.7 g NH₃的物質的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有0.3mol氫原子，含有氫原子數目為0.3 N_A，故C正確；
D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應生成0.1mol氯化鐵，轉移了0.3mol電子，轉移電子數為0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；B為易錯點，注意題中缺少溶液體積．