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PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環保型塑料,其結構簡式為,下面有關PHB說法不正確的是(  )
A、PHB通過加聚反應制得.
B、PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH
C、PHB在微生物作用下的降解產物可能有CO2和H2O
D、PHB是一種聚酯
考點:常用合成高分子材料的化學成分及其性能
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:A、根據鏈節上是不是都是碳原子判斷反應類型,若鏈節上都是碳原子,就是加聚反應產生的,否則不是;
B、根據其結構分析,把鏈節中兩個半鍵相連得到酯,然后在鏈節的羰基上增加羥基,在鏈節的氧原子上增加氫原子,這樣就可得到PHB的單體;
C、PHB塑料含有碳、氫、氧三種元素,根據所含元素判斷降解產物;
D、根據其結構分析,把鏈節中兩個半鍵相連然后根據含有的官能團判斷.
解答: 解:A、因為鏈節上不都是碳原子,不是通過加聚反應生成的,是縮聚反應得到的產物,故A錯誤;
B、把鏈節中兩個半鍵相連得到酯,然后在鏈節的羰基上增加羥基,在鏈節的氧原子上增加氫原子,這樣就可得到PHB的單體,所以PHB塑料的單體是CH3CH2CH(OH)COOH,故B正確;
C、PHB塑料含有碳、氫、氧三種元素,所以其降解產物可能有CO2和H2O,故C正確;
D、把鏈節中兩個半鍵相連后得到的物質是酯,所以PHB塑料是一種聚酯,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了根據縮聚產物的結構簡式判斷其單體、反應類型等知識點,題目難度中等,易錯選項是B,要求會根據聚合物的鏈節判斷其單體.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是(  )
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關電解飽和食鹽水的說法正確的是(  )
A、氯氣在陽極產生
B、電解過程中Na+濃度不變
C、水既不是氧化劑也不是還原劑
D、反應過程是把化學能轉化成電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國北方地區霧霾天氣頻發,PM2.5是形成霧霾的罪魁禍首.PM2.5主要是指( 。
A、二氧化碳B、一氧化碳
C、二氧化硫D、可吸入顆粒物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應
B、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
C、和CO2反應生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n,該反應符合綠色化學的原則
D、煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

檢驗燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na2CO3),以下方法可行的是( 。
A、加熱后觀察是否有氣體產生
B、溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產生
C、溶于水后檢驗溶液是否顯堿性
D、溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100℃時,將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:

濃度       時間/s
020406080100
c(N204)/mol?L-10.1c10.05c3c3c3
c(N02)/mol?L-100.06c20.120.120.12
試回答下列問題:
(1)20s時四氧化二氮的濃度c1=
 
,在0-20s內四氧化二氮的平均反應速率為
 

(2)反應進行到40s時,體系
 
(填“達到”或“沒有達到”)平衡狀態.
(3)下列依據中,能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是
 
(填字母).
A.容器內壓強不變;B.v(N2O4)=v(NO2);C.c(N2O4)=c(NO2);D.混合氣體的顏色不再變化
(4)100℃時,反應N2O4(g)?2NO2(g)的化學平衡常數K=
 
;若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態,二氧化氮的起始濃度是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,CO2和CO的混合氣體共17.2g,總體積為11.2L,試求:
(1)CO2的物質的量;
(2)CO的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用,引起了各國的普遍重視.目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)上述反應平衡常數K的表達式為
 
,溫度降低,平衡常數K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)在體積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示.從反應開始到5min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=
 

 t/min 0 2 5 10 15
 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
(3)要想提高H2利用率以下操作可行的是
 
(填寫字母序號)
a.增加反應體系壓強b、提高反應溫度c、增加CO2配比d、降低反應溫度e、選擇適當的催化劑f、增加H2比.

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同步練習冊答案
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